Молекулаларын түзүү химиялык бирикмелер, ар кандай заттардын же элементтердин атомдору бири-бири менен туруктуу түрдө айкалышышы керекжана бул ар бир атомго тиешелүү, биз билгендей, электрондор булуту менен курчалган оң заряддуу ядродон турган структуралык мүнөздөмөлөрдүн жардамы менен ар кандай жолдор менен болушу мүмкүн.
Электрондор терс заряддуу жана ядрого жакын бойдон калышат, анткени электромагниттик күч аларды өзүнө тартып турат. Электрон ядрого канчалык жакын болсо, аны бошотуу үчүн ошончолук көп энергия талап кылынат.
Бирок бардык эле элементтер бирдей эмес: кээ бирлеринде булуттун эң сырткы электрондору (иондошуу энергиясы аз элементтер) жоголуу тенденциясы бар, ал эми башкалары аларды кармоого жакын (электрондук жакындыгы жогору болгон элементтер). Бул нерсе болуп жатат Льюис октет эрежеси боюнча, туруктуулук, эң аз дегенде көпчүлүк учурларда, эң сырткы кабыкта же орбитада 8 электрондун болушу менен байланыштуу.
Анан кантип электрондордун жоголушу же көбөйүшү мүмкүн, карама-каршы заряддын иондору пайда болушу мүмкүн, ал эми карама-каршы заряддын иондорунун ортосундагы электростатикалык тартылуу алардын биригишине жана жөнөкөй химиялык бирикмелердин пайда болушуна алып келет, анда элементтердин бири электрондордон баш тарткан, ал эми экинчиси аларды алган. Ушундай болушу мүмкүн жана а иондук байланыш эң аз дегенде 1,7 катышкан элементтердин ортосунда электр-терс маанинин айырмасы же дельта болушу керек.
The иондук байланыш адатта, металл кошулмасы менен металл эмес бирикменин ортосунда пайда болот: металл атому бир же бир нече электрондон баш тартып, натыйжада оң заряддуу иондорду (катиондорду) пайда кылат, ал эми металл эмес болсо, аларга ээ болуп, терс заряддуу бөлүкчөгө (анионго) айланат. ). Шелочтуу металлдар жана жердин щелочтуу металлдары катиондорду көбүрөөк пайда кылган элементтер, адатта галогендер менен кычкылтек аниондор болуп саналат.
Мурдагыдай эле, иондук байланыштар аркылуу пайда болгон бирикмелер болуп саналат бөлмө температурасында жана эрүү температурасында катуу заттар, сууда эрийт. Чечимде алар абдан жакшы электр өткөргүчтөрүанткени алар күчтүү электролиттер. Иондук катуу нерсенин тор энергиясы ошол катуу заттын иондорунун ортосундагы жагымдуу күчтү белгилейт.
Ал сизге кызмат кыла алат:
- Коваленттик облигациялардын мисалдары
- Магний кычкылы (MgO)
- Жез сульфаты (CuSO4)
- Калий йодиди (KI)
- Цинк гидроксиди (Zn (OH) 2)
- Натрий хлориди (NaCl)
- Күмүш нитраты (AgNO3)
- Литий фтору (LiF)
- Магний хлориди (MgCl2)
- Калий гидроксиди (KOH)
- Кальций нитраты (Ca (NO3) 2)
- Кальций фосфаты (Ca3 (PO4) 2)
- Калий бихроматы (K2Cr2O7)
- Натрий фосфаты (Na2HPO4)
- Темир сульфиди (Fe2S3)
- Бромдуу калий (KBr)
- Кальций карбонаты (CaCO3)
- Натрий гипохлорит (NaClO)
- Калий сульфаты (K2SO4)
- Марганец хлориди (MnCl2)
