The химия Материяда пайда болушу мүмкүн болгон курамды жана өзгөрүүлөрдү, анын ар кандай формаларында изилдей турган илим. Химия илиминин эң маанилүү багыттарынын бири газдар, анткени алардын Жердеги жүрүм-турумуна анализ жүргүзүү керек.
Газдар, бардык дисциплина боюнча, теңдемелер жана башка математикалык жана статистикалык элементтер аркылуу түшүндүрүлүшү керек, алар кандай болгон күндө дагы газдын түрүнө жана анын айланасындагы шарттарга жараша ар башка болот. Ушул эсептөөлөрдүн татаалдыгына байланыштуу химик Ян ван Гельмонт (газ түшүнүгүн ойлоп тапкан адам) белгилүү Мыйзамды иштеп чыккан, газ жүрүм-туруму, кинетикалык энергия менен температуранын ортосундагы байланышта.
The Van Helmont Мыйзамы, жөнөкөй вариантында туруктуу температурада газдын туруктуу массасынын көлөмү ал көрсөткөн басымга тескери пропорциялуу экендигин көрсөтөт: P * V = k туруктуу. Бирок, ар кандай илимий салым сыяктуу эле, аны бириктирип, ишенимдүүлүгүн кепилдөө керек, бул бардык учурларда боло бербейт деп табылды.
Тыянакта, Мыйзамдын туура эмес болгону эмес, тескерисинче, ошол болгон ал теориялык газ үчүн гана иштеген, молекулалар бири-бирине кулабаган газдын божомолу, басым жана температуранын бирдей шарттарында бирдей көлөмдү ээлеген ар дайым бирдей сандагы молекулаларга ээ жана жагымдуу же түртүлүүчү күчтөр жок.
The идеалдуу газ, чындыгында бар газды билдирбегенине карабастан, ал көп сандагы математикалык эсептөөлөрдү жеңилдетүүчү курал.
The идеалдуу газдардын жалпы теңдемесиАндан тышкары, бул химия үчүн дагы эки негизги мыйзамдын айкалышынан келип чыгат, ошондой эле газдар идеалдуу газдардын мүнөздөмөлөрүнө дал келет деп болжолдойт. Бойл-Мариоттунун Мыйзамы газдын көлөмүн жана басымын туруктуу температурада, алар тескери пропорциялуу экендигин көрөт. Чарльз - Гей Люссактын Мыйзамы көлөмдү жана температураны байланыштырат, анткени алар туруктуу басым менен түз пропорциялуу.
Түзүү мүмкүн эмес идеалдуу газдардын конкреттүү тизмеси, анткени айтылгандай, бул уникалдуу гипотетикалык газ. Эгерде дарылоо идеалдуу газдардыкына окшош болушу мүмкүн болгон газдардын топтомун (анын ичинде асыл газдарды) келтирсеңиз болот, анткени басым жана температура шарттары кадимки шартта мүнөздөмөлөрү окшош.
- Азот
- Кычкылтек
- Суутек
- Көмүр кычкыл газы
- Гелий
- Неон
- Аргон
- Криптон
- Ксенон
- Radon
The чыныгы газдар алар, идеалдарга каршы, термодинамикалык жүрүм-турумга ээ, ошондуктан идеал газдардай абалда теңдештикти сактабагандар. Жогорку басым жана төмөнкү температурада газдар сөзсүз түрдө реалдуу деп кабыл алынышы керек. Мындай учурда газ жогорку тыгыздыкта болот деп айтылууда.
The идеалдуу газ менен чыныгы газдын олуттуу айырмасы акыркысын чексиз кысуу мүмкүн эмес, бирок анын кысуу жөндөмү басым менен температуранын деңгээлине салыштырмалуу.
The чыныгы газдар ошондой эле алардын жүрүм-турумун сүрөттөгөн абалдын теңдемеси бар, ал тарабынан каралган Van der wals 1873-жылы. Төмөнкү басым төмөн шарттарда бир кыйла жогорку техникалык-экономикалык негизге ээ жана идеал газ теңдемесин кандайдыр бир деңгээлде өзгөртөт: P * V = n * R * T, мында n - газдын молунун саны, жана R туруктуу "газ туруктуу" деп аталат.
Идеалдуу газдарга окшош кыймыл-аракетти жасабаган газдар чыныгы газдар деп аталат. Төмөнкү тизмеде бул газдардын айрым мисалдары келтирилген, бирок буга чейин идеалдуу газдар тизмесине киргизилгендер дагы кошулушу мүмкүн, бирок бул жолу жогорку басым жана / же төмөн температура шарттарында.
- Аммиак
- Метан
- Этан
- Ethene
- Пропан
- Бутан
- Pentane
- Бензол
