Заттын атому же молекуласы электрдик бейтараптуулугун жоготкондо катары белгилүү болуп калат ион, кошулманын атомдук түзүлүшүн мүнөздөгөн электрондордун нормалдуу берилишинин көбөйүшү же жоголушу менен байланышкан процесс иондошуу деп аталат. Иондун пайда болушу жөнүндөгү эң негизги билим англис химигине таандык Хамфри Дэви (1778-1829) жана анын шакирти, Мишель Фарадей (1791-1867).
The иондор Терс заряддар электрондордун көбөйүшү менен пайда болот жана белгилүү аниондор (анткени алар анодго тартылышат), ал эми электрондорду жоготуунун натыйжасында оң заряддалгандар, адатта, эң сырткы катмардагы катиондор деп аталат (аниондордон айырмаланып, катодго тартылат).
Ичинде аниондор, Башында нейтралдуу болгон атомдогу ар бир электрон ядронун оң заряды менен бекем кармалып турат; Бирок, атомдогу башка электрондордон айырмаланып, аниондордо кошумча электрон кулон күчтөрү менен ядро менен байланышкан эмес, ал нейтралдуу атомдун поляризациясы менен байланышкан. Электрондор кошулгандыктан, аниондор тиешелүү нейтралдуу атомдон ашып түшөт.
Бөлмө температурасында карама-каршы белгинин көптөгөн иондору натрий хлориди болгон аш тузу сыяктуу кристаллдардын пайда болушуна шарт түзгөн тартиптүү жана ырааттуу схема боюнча бири-бирине күчтүү байланышат. Туздар көп учурда оңой иондошот. Эритилгенде, иондор электролиз сыяктуу маанилүү өндүрүштүк процесстердин негизи болуп саналат жана батареялар менен аккумуляторлор сыяктуу заманбап дүйнөнүн маанилүү элементтерине негиз берет. Ферментативдик кычкылдануу жана калыбына келүү процесстерине ар кандай иондор катышат, андыктан тирүү жандыктарда пайда болгон сансыз биохимиялык реакциялар мүнөздүү.
Адатта позитивдүү иондоштурууга, башкача айтканда, электрондорду жоготууга жана катиондорду жаратууга эң чоң мүмкүнчүлүккө ээ болгон элементтер металлдар Y галогендерАйрым металлдар аниондорду түзүшөт, ал эми гелий же аргон сыяктуу асыл газдар иондорду түзүшпөйт. Электрондордун жоготулушунан катиондордун көлөмү атомдорго караганда кичине.
Жалпысынан, иондор нейтралдуу молекулаларга караганда химиялык жактан реактивдүү жана болушу мүмкүн монатомиялык же көп атомдуу, органикалык эмес же органикалык.
Төмөндө иондордун 20 мисалы келтирилген, анын ичинде аниондор, катиондор, монатомиялык жана плуриатомдук иондор.
- Хлориддер
- Сульфаттар
- Нитраттар
- Кальций катиону
- Марганец катиону
- Гипохлорит
- Аммоний
- Ferric катиону
- Темир катиону
- Магний катиону
- Силикаттар
- Боратес
- Перманганат
- Сульфид
- Ортофосфат
- Метафосфат
- Карбонаттар
- Цитрат
- Malate
- Ацетат
