Мазмун
Кислота суу эритмесинде диссоциациялануучу ар кандай кошулма деп эсептелет, суутек иондорун бөлүп чыгарат (Н+) жана суу молекулалары менен реакцияга кирип, гидроний иондорун пайда кылат (Н3ЖЕ+). Кислоталар оксид менен суунун биригишинен пайда болотжана натыйжада алынган эритме рН кислотасын алат, башкача айтканда 7ден төмөн.
Ал эми негиздер суу эритмесинде гидроксил иондорун бөлүп чыгарган кошундулардан пайда болот (OH '') жана эритменин рН рН 7ден ашуусуна алып келет.
Тарых
Кислоталар менен негиздерди аныктоонун мындай жолу эң байыркы жана XIX кылымдын аягынан бери келе жаткан Аррениус теориясынын бөлүгү. Бир нече жылдан кийин Брёнстед жана Лоури кислоталарды протондон баш тарта турган заттар деп аныкташкан (Н+) жана протонду кабыл ала турган негиздер сыяктуу (H+) кислота менен берилет. ХХ кылымга кире элек, Lewis кислота - бул жуп электронду бөлүшүүгө же кабыл алууга жөндөмдүү зат, ал эми негиз болсо жуп электронду бөлүшө же бере алат деп аныктады.
мүнөздөмөлөрү
Кислоталар көбүнчө кычкыл жана жегич; негиздери да дат басуучу, каустикалык даамы жана самындуу тийиши менен. Кислотанын диссоциациялануу жана рН төмөндөө тенденциясы көбүнчө "кислотанын бекемдиги" деп аталат. Мисалдары болуп саналат күчтүү кислоталар хлордуу, күкүрттүү, гидродийдик, гидромомдук, туздук жана азоттук.
Ошо сыяктуу эле, алар катары каралышы мүмкүн күчтүү негиздер калий, натрий, литий жана магний гидроксиди. Ал эми уксус, лимон жана бензой кислоталары алсыз кислоталар; аммиак - алсыз негиз.
Туздар кандайча пайда болот?
The сен сыртка чык ар кандай татаалдыктагы иондук бирикмелер, табиятта көп жана кислоталардын негиз менен айкалышынан пайда болуп, суунун бөлүнүп чыгышын шарттайт. Туздар нейтралдуу, кислоталуу же негиздүү болушу мүмкүн. Мурунку кезде кислотадагы суутек атомдорунун бардыгы а менен алмаштырылган металл катиону. Ал эми кислота туздары бир же бир нече суутек атомун сактап калат.
Өз кезегинде, туздар болушу мүмкүн эки же үч эсе эгерде аларда бир нече катион же бир нече анион болсо. Мисалы, кальций фтордуу кальций кош нейтралдуу туз (CaKF)3), анткени анын курамында эки башка катион бар. Акыры, жок дегенде бир анион гидроксид аниону болгон, мисалы, жез хлоридинин тригидроксидиндеги (Cu) болгон негизги туздарды айта кетүү керек.2Cl (OH)3).
Башка жагынан алганда, алар катары белгилүү үчүнчү туздар же металды радикал менен бириктирүү жолу менен алынган нерселерге, мисалы, сульфат, карбонат же дихромат, ошондой эле аммонийдин бардык суутек атомдору алмаштырылган аммонийдин төртүнчү туздары катары тетраметиламмоний хлоридиндегидей радикалдар.
Таралышы жана мааниси
The кислоталар Алар өнөр жайда дагы, жаратылышта дагы өзгөчө мааниге ээ. Мисалы, туз кислотасы биздин тамак сиңирүү тутумубуздун бир бөлүгү жана тамак-аштагы аш болумдуу кошулмаларды бөлүп-жаруу үчүн биз үчүн зарыл. Деоксирибонуклеин кислотасы, белгилүү ДНК, хромосомаларды түзөт, ал жерде жандыктардын көбөйүшү жана өрчүшү үчүн зарыл болгон генетикалык маалымат коддолот. Бор кислотасы айнек өнөр жайында көрүнүктүү компонент болуп саналат.
The кальций карбонаты Бул акиташ тектеринин ар кандай түрлөрүндө абдан көп туз. Жогорку температуранын (900 ° C) таасири менен кальций карбонаты кальций кычкылына же акиташка айланат. Агынды акиташка суу кошсо, ал кальций гидроксидин пайда кылат, ал негиз катары өчүрүлгөн акиташ деп аталат. Бул материалдар курулушта колдонулат.
