Экөө тең химиялык бирикмелер химиялык элементтер молекулалардан тургандыктан, булар атомдордон турат. Атомдор деп аталган нерсенин пайда болушунан улам бирдиктүү бойдон калышат химиялык шилтемелер.
The химиялык байланыштар бирдей эмес: негизинен, алар катышкан атомдордун электрондук мүнөздөмөлөрүнө көз каранды. Шилтеменин эң кеңири тараган эки түрү бар: иондук байланыштар жана коваленттик байланыштар
Адатта, коваленттик байланыштар ушундай металл эмес атомдорду чогуу кармашат. Бул элементтердин атомдорунун сырткы катмарында көптөгөн электрондор бар жана алардан баш тартуунун ордуна, электрондорду сактап калуу же көбөйтүү тенденциясы бар.
Ошондуктан бул заттардын же химиялык бирикмелердин жолуicos туруктуулукка жетишүү жуп электрондорду бөлүштүрүү менен болот, uар бир атомдон эмес. Ошентип, электрондордун жалпы жупу эки атомго мүнөздүү жана ошол эле учурда аларды бириктирип турат. Ичинде газдар Мисалы, ак сөөктөр, мындай болот. Ошондой эле галоген элементтеринде.
Коваленттик байланыш электромагниттүүлүгү окшош элементтердин ортосунда пайда болгондо, суутек менен көмүртектин ортосундагыдай эле байланыш түзүлөт аполярдык коваленттүү. Бул, мисалы, углеводороддордо болот.
Ошол сыяктуу, гомонуклеардык молекулалар (бир эле атомдон турат) ар дайым пайда болушат аполярдык байланыштар. Бирок байланыш ар кандай электр-терсдик элементтеринин ортосунда пайда болсо, бир атомдо экинчи атомго караганда чоңураак электрондук тыгыздык пайда болот, натыйжада уюл пайда болот.
Үчүнчү мүмкүнчүлүк - эки атом бир жуп электронду бөлүшөт, бирок бул бөлүшүлгөн электрондорго алардын бир эле атому жардам берет. Мындай учурда биз сөз кылабыз дативдик же координаттык коваленттик байланыш.
Үчүн дативдик шилтеме Эркин электрондук түгөйү бар элемент керек (азот сыяктуу), ал эми экинчиси электрон жетишпейт (суутек сыяктуу). Ошондой эле, электрондук түгөйү бар бирөө электронегативдүү болуп, бөлүшүү үчүн электрондорду жоготпойт. Мындай кырдаал, мисалы, аммонийде (NH4) болот+).
The заттар камтыган коваленттүү кошулмалар заттын кандай гана болбосун абалында (катуу, суюк же газ түрүндө), жана жалпысынан алганда болушу мүмкүн алар жылуулукту жана электр кубатын начар өткөрүшөт.
Алар көп көрсөтүшөт эрүү жана кайноо температурасы салыштырмалуу төмөн Y адатта полярдык эриткичтерде эрийт, бензол же тетрахлорид көмүртек сыяктуу, бирок алар сууда эрийт. Алар өтө туруктуу.
Коваленттик байланыштарды камтыган бирикмелердин же заттардын көптөгөн мисалдары келтирилиши мүмкүн:
- Фтор
- Бром
- Йод
- Хлор
- Кычкылтек
- Суу
- Көмүр кычкыл газы
- Аммиак
- Метан
- Пропан
- Кремнезем
- Алмаз
- Графит
- Кварц
- Глюкоза
- Парафин
- Дизель
- Азот
- Гелий
- Freon
